فلوريد التنغستن السداسي

فلوريد التنغستن السداسي
فلوريد التنغستن السداسي	فلوريد التنغستن السداسي
الاسم النظامي (IUPAC)
	Tungsten hexafluoride; Tungsten(VI) fluoride
أسماء أخرى
	سداسي فلوريد التنغستن
المعرفات
رقم CAS	7783-82-6
بوب كيم (PubChem)	522684
الخواص
الصيغة الجزيئية	WF6
الكتلة المولية	297.84 غ/مول
المظهر	غاز عديم اللون
الكثافة	12.4 غ/ل (غاز) 4.56 غ/سم3 (صلب)
نقطة الانصهار	2.3 °س
نقطة الغليان	17.1 °س
الذوبانية في الماء	يتفاعل
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

فلوريد التنغستن السداسي (أو سداسي فلوريد التنغستن) هو مركب كيميائي من التنغستن والفلور، له الصيغة الكيميائية WF₆، ويكون على شكل غاز عديم اللون عند درجة حرارة الغرفة.

التحضير

يحضر فلوريد التنغستن السداسي من التفاعل المباشر بين التنغستن والفلور عند درجات حرارة تتراوح بين 350 - 400 °س:^[1]^[2]

W + 3 F_{2} ⟶ W F_{6}

في خطوة لاحقة يتم تكثيف الناتج الغازي، كما يتم التخلص من الشوائب، وخاصة من WOF₄، عن طريق التقطير.

كما يمكن أن تتم عملية التحضير انطلاقاً من سداسي كلوريد التنغستن بالتفاعل مع فلوريد الهيدروجين أو ثلاثي فلوريد الزرنيخ أو خماسي فلوريد الأنتيموان:^[3]

W C l_{6} + 6 H F ⟶ W F_{6} + 6 H C l

W C l_{6} + 2 A s F_{3} ⟶ W F_{6} + 2 A s C l_{3}

W C l_{6} + 3 S b F_{5} ⟶ W F_{6} + 3 S b F_{3} C l_{2}

الخواص

يكون فلوريد التنغستن السداسي على شكل غاز عديم اللون عند درجات حرارة أعلى من 17 °س؛ بالمقابل فعند درجات حرارة بين 17 و 2.3 °س، يكون فلوريد التنغستن السداسي على شكل سائل له لون أصفر شاحب، وكثافة مقدارها 3.44 غ/سم³ عند 15 °س.^[4]^[5] أما عند درجات حرارة أدنى من 2.3 °س فيكون المركب على شكل صلب أبيض اللون وفق نظام بلوري مكعب، أما أدنى من -9 °س فتكون البنية البلورية وفق نظام بلوري معيني قائم.

يتفاعل فلوريد التنغستن السداسي مع الماء بتفاعل حلمهة إلى ثلاثي أكسيد التنغستن WO₃:^[3]

W F_{6} + 4 H_{2} O ⟶ H_{2} W O_{4} + 6 H F

الاستخدامات

يستخدم فلوريد التنغستن السداسي بشكل أساسي في صناعة أشباه الموصلات.

المراجع

^ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd ed., Vol. 1, Academic Press 1963, S. 260–261.
^ Homer F. Priest, Carl F. Swinehert: "Anhydrous Metal Fluorides", in: Inorganic Syntheses, Band 3, S. 171–183, 1950, Wiley-Interscience, ISBN 978-0-470-13162-6; دُوِي:10.1002/9780470132340.ch47.
^ ^أ ^ب Lassner, E.؛ Schubert, W.-D. (1999). Tungsten - Properties, Chemistry, Technology of the Element, Alloys, and Chemical Compounds. Springer. ص. 111, 168. ISBN:0-306-45053-4. مؤرشف من الأصل في 2020-03-10.
^ Erik Lassner, Wolf-Dieter Schubert: "Tungsten: Properties, Chemistry, Technology of the Element, Alloys, and Chemical Compounds", Springer 1999, ISBN 0-306-45053-4, S. 111, 168 ([1] في كتب جوجل).
^ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-97

فلوريد التنغستن السداسي في المشاريع الشقيقة:

بوابة الكيمياء

[1] G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd ed., Vol. 1, Academic Press 1963, S. 260–261.

[2] Homer F. Priest, Carl F. Swinehert: "Anhydrous Metal Fluorides", in: Inorganic Syntheses, Band 3, S. 171–183, 1950, Wiley-Interscience, ISBN 978-0-470-13162-6; دُوِي:10.1002/9780470132340.ch47.

[b1-3] أ ^ب Lassner, E.؛ Schubert, W.-D. (1999). Tungsten - Properties, Chemistry, Technology of the Element, Alloys, and Chemical Compounds. Springer. ص. 111, 168. ISBN:0-306-45053-4. مؤرشف من الأصل في 2020-03-10.

[Tungsten-4] Erik Lassner, Wolf-Dieter Schubert: "Tungsten: Properties, Chemistry, Technology of the Element, Alloys, and Chemical Compounds", Springer 1999, ISBN 0-306-45053-4, S. 111, 168 ([1] في كتب جوجل).

[CRC_HANDBOOK_WF6-5] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-97

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

فلوريد التنغستن السداسي

محتويات

التحضير

الخواص

الاستخدامات

المراجع

قائمة التصفح

فلوريد التنغستن السداسي

التحضير

الخواص

الاستخدامات

المراجع

قائمة التصفح

بحث