|
تضامنًا مع حق الشعب الفلسطيني |
ثلاثي كلوريد اليود
| ثلاثي كلوريد اليود | |
|---|---|
 | |
 | |
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
Iodine trichloride |
|
| أسماء أخرى | |
Diiodine hexachloride |
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | I2Cl6 |
| الكتلة المولية | 466.53 غ/مول |
| المظهر | صلب أصفر محمر |
| الكثافة | 3.12 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 33 °س |
| نقطة الغليان | 77 °س (يتفكك) |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
ثلاثي كلوريد اليود هو مركب بين هالوجيني صيغته المختصرة ICl3؛ لكن المركب يوجد دوماً على هيئة ثنائي وحدات (ديمر)،[1] لذلك تكتب صيغته بنيوياً على الشكل I2Cl6، والتي يمكن كتابتها على الشكل ICl3)2)، ويوجد على شكل صلب ذي لون أصفر محمر.
التحضير
يحضّر المركب من تفاعل الكلور مع أحادي كلوريد اليود:[2]
الخواص
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب أصفر محمر، وهو يتسيّل بسهولة، إذ يتفاعل مع الماء أو الرطوبة الجوية بتفاعل حلمهة ليعطي حمض الهيدروكلوريك وحمض اليوديك، بالإضافة إلى أحادي كلوريد اليود:[3]
يكون المركب في الحالة المنصهرة ذا موصلية كهربائية، مما يشير إلى احتمال حدوث تفكك على الشكل:[4]
الاستخدامات
يمكن أن يستخدم ثلاثي كلوريد اليود في المختبرات الكيميائية لإجراء تفاعلات الهلجنة الموافقة.[2]
طالع أيضاً
مراجع
- ^ K. H. Boswijk؛ E. H. Wiebenga (1954). "The crystal structure of I2Cl6 (ICl3)". Acta Crystallographica. ج. 7 ع. 5: 417–423. DOI:10.1107/S0365110X54001260.
{{استشهاد بدورية محكمة}}: line feed character في|عنوان=في مكان 56 (مساعدة) - ^ أ ب Bernd Dill, Fred Robert Heiker, Andreas Kirschning (Hrsg.): Römpp Chemie Lexikon. 9. Auflage, Band 3, Georg Thieme Verlag, 1992, ISBN 978-3-13-734809-2, S. 2019.
- ^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 459
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (بEnglish) (2 ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN:0-08-037941-9.
| ثلاثي كلوريد اليود في المشاريع الشقيقة: | |
