هذه المقالة يتيمة. ساعد بإضافة وصلة إليها في مقالة متعلقة بها

بورهيدريد

من أرابيكا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
نموذج الكرة والعصا لأنيون رباعي هيدروبورات [BH4]

يشير بورهيدريد إلى الأنيون [BH4]، ويسمى أيضًا رباعي هيدروبورات.[1] بورهيدريد أو هيدروبورات هو أيضًا المصطلح المستخدم للمركبات التي تحتوي على [BH4-nXn]، حيث n عدد صحيح من 0 إلى 3، كما في سيانو بوروهيدرايد أو سيانو ثلاثي هيدروبورات [BH3(CN)] وثلاثي إيثيل بورهيدريد أو ثلاثي إيثيل هيدروبورات [BH(CH2CH3)3]، يستخدم البورهيدريد على نطاق واسع كعامل اختزال في الاصطناع العضوي. ومن أهمها هو بورهيدريد الليثيوم والصوديوم، وان رباعي هيدروبورات ذو أهمية أكاديمية وصناعية في الكيمياء غير العضوية.[2]

تاريخ

وصفت البورهيدريدات كفلزات قلوية لأول مرة في عام 1940 من قبل هيرمان إيرفينغ شليزنجر وهيربرت سي براون، عندما قاموا بتصنيع بورهيدريد الليثيوم Li[BH4] من ثنائي البوران B2H6:[3][4]

2 MH + B2H6 → 2 M[BH4]
حيث إن:
M = Li, Na, K, Rb, Cs

الاستخدامات

بورهيدريد الصوديوم هو البورهيدريد الذي ينتج على نطاق واسع صناعياً، ويقدر بـ 5000 طن / سنة في عام 2002. وان الاستخدام الرئيسي له هو اختزال ثاني أكسيد الكبريت ليعطي ثنائي ثيونيت الصوديوم:

Na[BH4] + 8 NaOH + 8 SO2 → 4 Na2S2O4 + NaBO2 + 6 H2O

المراجع

  1. ^ "Tetrahydroborate". Chemspider.com. مؤرشف من الأصل في 2023-12-09. اطلع عليه بتاريخ 2013-02-26.
  2. ^ Makhaev، V. D. (2000). "Borohydride". Russ. Chem. Rev. ع. 69: 727–746. DOI:10.1070/RC2000v069n09ABEH000580.
  3. ^ Schlesinger، H. C.؛ Brown، H. R. (1940). "Metallo Borohydrides. III. Lithium Borohydride". J. Am. Chem. Soc. ج. 62 ع. 12: 3429–3435. DOI:10.1021/ja01869a039.
  4. ^ Schlesinger، H. C.؛ Brown، H. R.؛ Hoekstra، L. R. (1953). "Reactions of Diborane with Alkali Metal Hydrides and Their Addition Compounds. New Syntheses of Borohydrides. Sodium and Potassium Borohydrides". J. Am. Chem. Soc. ج. 75: 199–204. DOI:10.1021/ja01097a053.