كلوريد الفاناديوم الثلاثي

من أرابيكا، الموسوعة الحرة

هذه هي النسخة الحالية من هذه الصفحة، وقام بتعديلها عبود السكاف (نقاش | مساهمات) في 21:26، 2 نوفمبر 2022 (v2.05b - باستخدام أرابيكا:فو (قيمة في القالب تنتهي بانقطاع)). العنوان الحالي (URL) هو وصلة دائمة لهذه النسخة.

(فرق) → نسخة أقدم | نسخة حالية (فرق) | نسخة أحدث ← (فرق)
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
كلوريد الفاناديوم الثلاثي
كلوريد الفاناديوم الثلاثي
كلوريد الفاناديوم الثلاثي
كلوريد الفاناديوم الثلاثي
كلوريد الفاناديوم الثلاثي

الاسم النظامي (IUPAC)

Vanadium(III) chloride
Vanadium trichloride

الخواص
الصيغة الجزيئية VCl3
الكتلة المولية 157.30 غ/مول
المظهر بلورات بنفسجية
الكثافة 3.0 غ/سم3
نقطة الانصهار >300 °س (يتفكك)
الذوبانية في الماء منحل
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS GHS05: أكّال GHS07: مضرّ
وصف الخطر وفق GHS خطر
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد الفاناديوم الثلاثي هو مركب كيميائي لاعضوي صيغته VCl3، ويوجد على هيئة صلب بنفسجي.

التحضير

يحضر المركب من التفكك الحراري لمركب كلوريد الفاناديوم الرباعي عند درجات تقع بين 60–170 °س:[1]

2VCl42VCl3+Cl2

وفق أسلوب آخر،[1] يمكن تحضير هذا المركب من تفاعل أكسيد الفاناديوم الثلاثي مع كلوريد الثيونيل:

V2O3+3SOCl22VCl3+3SO2

أو من تفاعل أكسيد الفاناديوم الخماسي مع ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت:

2V2O5+6S2Cl24VCl3+5SO2+7S

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على هيئة صلب بلوري بنفسجي قرمزي، وهو يتفكك حرارياً عند التسخين لدرجات حرارة تتجاوز 400 °س إلى كلوريد الفاناديوم الثنائي وكلوريد الفاناديوم الرباعي:[2][3]

2VCl3ΔTVCl2+VCl4

الاستخدامات

يستخدم كلوريد الفاناديوم الثلاثي مادة طليعية أولية لتحضير مركبات الفاناديوم الثلاثي.[4]

طالع أيضاً

المراجع

  1. ^ أ ب Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1407, 1409–1410.
  2. ^ Inorganic Syntheses, Inc. (2009) (in German), [[1]، صفحة. 129, في كتب جوجل Inorganic Syntheses], John Wiley & Sons, pp. 129, ISBN 0-47013267-1, [2]، صفحة. 129, في كتب جوجل
  3. ^ Catherine E. Housecroft, A. G. Sharpe (2005) (in German), [[3]، صفحة. 605, في كتب جوجل Inorganic Chemistry], Pearson Education, pp. 605, ISBN 0-13039913-2, [4]، صفحة. 605, في كتب جوجل
  4. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. (ردمك 0-12-352651-5).