يوديد الألومنيوم

من أرابيكا، الموسوعة الحرة

هذه هي النسخة الحالية من هذه الصفحة، وقام بتعديلها عبود السكاف (نقاش | مساهمات) في 03:01، 14 أغسطس 2023 (بوت:أرابيكا:طلبات استبدال الوصلات استبدال أريل ب أريل (كيمياء)). العنوان الحالي (URL) هو وصلة دائمة لهذه النسخة.

(فرق) → نسخة أقدم | نسخة حالية (فرق) | نسخة أحدث ← (فرق)
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
يوديد الألومنيوم
يوديد الألومنيوم
يوديد الألومنيوم

يوديد الألومنيوم
يوديد الألومنيوم

التسمية المفضلة للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية

Aluminium iodide

أسماء أخرى

Aluminium(III) iodide

Aluminum iodide
Aluminium triiodide

Aluminum triiodide

المعرفات
رقم CAS 7784-23-8 (anhydrate) ☑Y
10090-53-6  (hexahydrate) ☑Y
بوب كيم (PubChem) 82222
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • I[Al](I)I
الخواص
الصيغة الجزيئية AlI3
الكتلة المولية 407.69495 غ/مول (لامائي)
515.786 غ/مول (سداسي هيدرات)
المظهر مسحوق أبيض في الحالة النقية
العينات غير النقية تكون بنية
الكثافة 3.98 غ/سم3 (لامائي)
2.63 غ/سم3 (سداسي هيدرات)
نقطة الانصهار 189.4 °س، 463 °ك، 373 °ف
نقطة الغليان 360 °س، 633 °ك، 680 °ف
الذوبانية في الماء يتفاعل
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

يوديد الألومنيوم مركب كيميائي له الصيغة AlI3، ويكون على شكل بلورات بيضاء في الحالة النقية.

التحضير

يحضر المركب من تفاعل الألومنيوم مع اليود:[1][2]

2Al+3I22AlI3

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب أبيض؛ وهو حساس للرطوبة ويتفكك بالتسخين إلى اليود وأكسيد الألومنيوم.

يتبلور المركب وفق نظام بلوري أحادي الميل، وهو يوجد عادة على شكل ثنائي وحدات. Al2I6.[3]

الاستخدامات

يستخدم المركب كاشفاً كيميائياً في فصم روابط معينة من C-O و N-O؛ كما يفصم إيثرات الأريل، كما ينزع الأكسجين من الإيبوكسيدات.[4]

المراجع

  1. ^ Georg Brauer (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 876.
  2. ^ Watt، George W؛ Hall، James L؛ Taylor، William Lloyd؛ Kleinberg، Jacob (1953). "Aluminum Iodide". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. ج. 4. ص. 117–119. DOI:10.1002/9780470132357.ch39. ISBN:9780470132357.
  3. ^ John C. Bailar: Inorganic Syntheses. 1953, S. 118
  4. ^ Gugelchuk, M. (2004). "Aluminum Iodide". في L. Paquette (المحرر). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: J. Wiley & Sons. DOI:10.1002/047084289X.ra083. ISBN:0471936235.