عرض مصدر كرومات الصوديوم

{{معلومات كيمياء
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 446461906
| الاسم = كرومات الصوديوم
| صورة = Sodium-chromate.svg
| اسم صورة = 
| صورة1 = Chroman sodný.JPG
| اسم صورة1 = 
| الاسم النظامي = Sodium chromate
| أسماء أخرى = Chromic acid, (Na<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>), disodium salt<br/>Chromium disodium oxide<br/>Rachromate
|قسم1={{معلومات كيمياء - معرفات
| CASNo = 7775-11-3
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| UNII_Ref = {{fdacite|changed|FDA}}
| UNII = 6A49BO6K4M
| PubChem = 24488
| ChEBI_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
| ChEBI = 78671
| EINECS = 231-889-5
| RTECS = GB2955000
| UNNumber = 3288
| InChI = 1S/Cr.2Na.4O/q;2*+1;;;2*-1
| SMILES = [O-][Cr](=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
 }}
|قسم2={{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = Na<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>
| MolarMass = 161.97 g/mol
| Density = 2.698 g/cm<sup>3</sup>
| MeltingPtC = 792
| MeltingPt_notes = (anhydrous) <br /> 20&nbsp;°C (decahydrate)
| Solubility = 31.8 g/100 mL (0&nbsp;°C) <br /> 84.5 g/100 mL (25&nbsp;°C) <br /> 126.7 g/100 mL (100&nbsp;°C)
| Solvent1 = methanol
| Solubility1 = 0.344 g/100 mL (25&nbsp;°C)
| SolubleOther = قليل الذوبان في ال[[إيثانول]]
| Appearance = بلورات صفراء
| Odor = بلا رائحة
| MagSus = +55.0·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
 }}
|قسم3={{معلومات كيمياء - بنية
| CrystalStruct = orthorhombic (hexagonal above 413&nbsp;°C)
 }}
|قسم4={{معلومات كيمياء - حرارة
| DeltaHf = −1329 kJ/mol
| DeltaGf = -1232 kJ/mol
| Entropy = 174.5 J/mol K
| HeatCapacity = 142.1 J/mol K
 }}
|قسم7={{معلومات كيمياء - مخاطر
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1370.htm ICSC 1370]
| EUClass = [[مسرطن]]<br/>[[مطفر]]<br/>Repr. Cat. 2<br/>Very toxic ('''T+''')<br/>Harmful ('''Xn''')<br/>Corrosive ('''C''')<br/>Dangerous for the environment ('''N''')
| RPhrases = {{R45}}, {{R46}}, {{R60}}, {{R61}}, {{R21}}, {{R25}}, {{R26}}, {{R34}}, {{R42/43}}, {{R48/23}}, {{R50/53}}
| SPhrases = {{S53}}, {{S45}}, {{S60}}, {{S61}}
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 
| NFPA-S = OX
| FlashPt = Non-flammable
 }}
|قسم8={{معلومات كيمياء - متعلقة
| كتيونات أخرى = [[كرومات البوتاسيوم]]<br/>[[كرومات الكالسيوم]]<br/>[[كرومات الباريوم]]
| أنيونات أخرى = [[ثنائي كرومات الصوديوم]]<br/>[[موليبدات الصوديوم]]<br/>[[تنغستات الصوديوم]]
 }}
}}

'''كرومات الصوديوم''' هو [[مركب لاعضوي]] يأتي بصيغة (Na2CrO4). وقد ينتج كمادة صلبة، رطبة وصفراء. والتي ممكن أن تتشكل من رباعي الهيدرات والسداسيات والكربوهيدرات أيضًا. وهو يعمل كوسيط في استخراج الكروم من خامته. وقد يدرج كروم الصوديوم كمثل مركبات الكروم سداسية التكافؤ والتي تعد سامة ومسرطنة.<ref name=ullmanns/> 

== الإنتاج والتفاعلية ==

يتم الحصول عليها على نطاق واسع عن طريق أخذ خامات الكروم في الهواء بوجود كربونات الصوديوم.
:2Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub>  +  4 Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>  +  3 O<sub>2</sub>    →   4 Na<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>  +  4 CO<sub>2</sub>

وتحول هذه العملية الكروم إلى شكل قابل للاستخراج بالماء وقد يترك وراءه أكاسيد الحديد. عادة ما يتم تضمين [[كربونات الكالسيوم]] في الخليط لتحسين وصول الأكسجين والحفاظ على شوائب السيلكون والألمنيوم في شكل غير قابل للذوبان. درجة حرارة عادة ما تكون بحوالي 1100 سيليسيوس.<ref>{{استشهاد ويب |مسار=https://publications.iarc.fr/67 |عنوان=IARC Monographs 49 Ch. 2 | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20160314164433/http://monographs.iarc.fr/ENG/Monographs/vol49/mono49-6B.pdf | تاريخ أرشيف = 14 مارس 2016 }}</ref> بالنسبة للمستحضرات صغيرة الحجم يمكن استخدام مزيج من خام الكروميت وهيدروكسيد الصوديوم ونترات الصوديوم التي تتفاعل في درجات حرارة منخفضة (حتى 350 درجة مئوية في نظام كرومات البوتاسيوم الآخر).<ref>{{استشهاد بدورية محكمة |عنوان= A new method of potassium chromate production from chromite and KOH-KNO3-H2O binary submolten salt system|مؤلف=Zhi Sun, Yi Zhang, Shi-Li Zheng, Yang Zhang |doi=10.1002/aic.11871 |المجلد=55 |العدد = 10|صحيفة=AIChE Journal |صفحات=2646–2656|سنة = 2009}}</ref> بعد تكوينه يتم تحويل ملح الكرومات إلى ثنائي كرومات الصوديوم وهي مقدمة لمعظم مركبات ومواد الكروم.<ref name=ullmanns/> ولما ذلك ينطوي طريق صناعة اكسيد الكروم على تقليل كرومات الصوديوم مع الكبريت. 
=== السلوك الحمضي القاعدي ===
*يتحول من ثاني كرومات الصوديوم عند معالجته بالأحماض.
: 2 Na<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> + 2HCl → Na<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + 2NaCl + H<sub>2</sub>O

*عند القيام بالمزيد من التحميض يتيح لنا ثلاثي اكسيد الكروم.
:Na<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>  +  H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>   →   CrO<sub>3</sub>  +  Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>  +  H<sub>2</sub>O

== الإستخدامات ==
بصرف النظر عن دورها المركزي في إنتاج ال[[كروم]] من خاماته، يتم استخدام كرومات الصوديوم كمثبط للتآكل في صناعة البترول.<ref name=ullmanns>{{Ullmann | author = Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger | title = Chromium Compounds | doi =10.1002/14356007.a07_067}}</ref> بل هو أيضا مساعد ال[[صباغة]] في صناعة الغزل والنسيج.<ref name=ullmanns/> وهو دواء تشخيصي في تحديد حجم خلايا الدم الحمراء.<ref>{{استشهاد ويب |مسار=https://dailymed.nlm.nih.gov/dailymed/index.cfm |عنوان=chromitope sodium (Sodium Chromate, Cr 51) injection, solution |تاريخ الوصول=2008-06-20 |مؤلف=Bracco Diagnostics Inc. |ناشر=DailyMed| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20100306164358/http://dailymed.nlm.nih.gov/dailymed/drugInfo.cfm?id=6525 | تاريخ أرشيف = 6 مارس 2010 }}</ref>

في الكيمياء العضوية، يستخدم كرومات الصوديوم للأكسدة، حيث يحول [[كحول أولي|الكحول الأولي]] إلى [[حمض كربوكسيلي|الأحماض الكربوكسيلية]] والكحول الثانوي إلى ال[[كيتون]]ات.<ref>[[Louis F. Fieser]] "Δ<sup>4</sup>-cholesten-3,6-dione" Org. Synth. 1955, 35, 36. {{DOI|10.15227/orgsyn.035.0036}}</ref>

== مراجع ==
{{مراجع}}

{{مركبات الصوديوم}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}
{{روابط شقيقة|commons=Sodium chromate}}

{{معرفات مركب كيميائي}}

{{بذرة مركب لاعضوي}}

[[تصنيف:كرومات]]
[[تصنيف:مركبات الصوديوم]]
[[تصنيف:مؤكسدات]]