عرض مصدر الجدول الدوري

{{عن|3=جدول دوري (توضيح)}}
{{بطاقة عامة}}
{{شريط جانبي جدول دوري}}

[[ملف:Periodic table large-ar.svg|تصغير|upright=2]]

'''الجدول الدوري''' ترتيب مجدول [[عنصر كيميائي|للعناصر الكيميائية]]، مرتبة حسب [[عدد ذري|عددها الذري]]، و[[توزيع إلكتروني|التوزيع الإلكتروني]]، والخواص الكيميائية المتكررة، والذي يُظهر هيكله ''اتجاهات دورية''. بشكل عام، تكون العناصر في الصف واحد ([[دورة (جدول دوري)|الدورة]]) [[فلز]]ات باتجاه اليسار، و[[لا فلز]]ات باتجاه اليمين، بحيث توضع العناصر التي لها سلوكيات كيميائية مماثلة في نفس العمود. تسمى صفوف الجدول عادةً [[دورة (جدول دوري)|بالدورات]] وتسمى الأعمدة [[مجموعة (جدول دوري)|بالمجموعات]]. وتمتلك ستة مجموعات أسماء بالإضافة إلى الأرقام المخصصة: على سبيل المثال، عناصر المجموعة 17 هي [[هالوجين|الهالوجينات]]؛ والمجموعة 18 هي [[غاز نبيل|الغازات النبيلة]]. كما أنه يُعرض في شكل أربع مناطق مستطيلة بسيطة أو [[مستوى فرعي للجدول الدوري|مستويات فرعية]] مرتبطة بملء [[مدار ذري|المدارات الذرية]] المختلفة.

يمكن استخدام تنظيم الجدول الدوري لاشتقاق العلاقات بين خواص العناصر المختلفة، وأيضًا الخصائص والسلوكيات الكيميائية المتوقعة للعناصر غير المكتشفة أو المركَّبة حديثًا. كان [[قائمة علماء الكيمياء الروس|الكيميائي الروسي]] [[ديميتري مندلييف|ديمتري مندلييف]] أول من نشر جدولًا دوريًا معروفًا في عام 1869، وقد تم تطويره بشكل أساسي لتوضيح الاتجاهات الدورية للعناصر المعروفة آنذاك. كما توقع بعض خصائص [[عناصر مندلييف المتوقعة|العناصر غير المحددة]] التي كان من المتوقع أن تملأ الفجوات داخل الجدول. ثبتت صحة معظم توقعاته. وقد تم توسيع فكرة مندلييف ببطء وصقلها مع [[ترتيب زمني لاكتشاف العناصر الكيميائية|اكتشاف أو توليف عناصر جديدة]] أخرى وتطوير نماذج نظرية جديدة لشرح السلوك الكيميائي. يوفر الجدول الدوري الحديث الآن إطارًا مفيدًا لتحليل [[تفاعل كيميائي|التفاعلات الكيميائية]]، ولا يزال يستخدم على نطاق واسع في [[كيمياء|الكيمياء]]، و[[فيزياء نووية|الفيزياء النووية]]، والعلوم الأخرى.

تم اكتشاف أو تركيب جميع العناصر من العدد الذري 1 ([[هيدروجين]]) إلى 118 ([[أوغانيسون]])، واستكمال الصفوف السبعة الأولى من الجدول الدوري.<ref>{{استشهاد ويب|مسار=https://www.bbc.co.uk/news/science-environment-35220823|عنوان=Chemistry: Four elements added to periodic table|عمل=BBC News|تاريخ=January 4, 2016|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160104125144/http://www.bbc.co.uk/news/science-environment-35220823|تاريخ أرشيف=4 January 2016|df=dmy-all|حالة المسار=live}}</ref><ref>{{استشهاد ويب|الأول=Nicholas|الأخير=St. Fleur|مسار=https://www.nytimes.com/2016/12/01/science/periodic-table-new-elements.html?rref=collection%2Fsectioncollection%2Fscience&action=click&contentCollection=science&region=rank&module=package&version=highlights&contentPlacement=1&pgtype=sectionfront|عنوان=Four New Names Officially Added to the Periodic Table of Elements|عمل=New York Times|تاريخ=December 1, 2016|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20170814221055/https://www.nytimes.com/2016/12/01/science/periodic-table-new-elements.html?rref=collection%2Fsectioncollection%2Fscience&action=click&contentCollection=science&region=rank&module=package&version=highlights&contentPlacement=1&pgtype=sectionfront|تاريخ أرشيف=14 August 2017|df=dmy-all|حالة المسار=live}}</ref> توجد العناصر الـ 98 الأولى في الطبيعة، على الرغم من أن بعضها موجود فقط بكميات شحيحة وأن البعض الآخر تم تصنيعه في المختبرات قبل أن يتم العثور عليه في الطبيعة.{{#tag:ref|The elements discovered initially by synthesis and later in nature are technetium (Z=43), promethium (61), astatine (85), neptunium (93), plutonium (94), americium (95), curium (96), berkelium (97) and californium (98).|group=n}} تم تركيب العناصر 99 إلى 118 فقط في [[مختبر|المختبرات]] أو [[مفاعل نووي|المفاعلات النووية]].<ref name="emsley">{{استشهاد بكتاب|الأخير=Emsley|الأول=J.|عنوان=Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|مسار= https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4|طبعة=New|سنة=2011|ناشر=Oxford University Press|مكان=New York, NY|isbn=978-0-19-960563-7|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20220810235936/https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4|تاريخ أرشيف=2022-08-10}}</ref> ويجري حاليًا متابعة تجميع العناصر التي تحتوي على أعداد ذرية أعلى: تبدأ هذه العناصر في [[جدول دوري (ممتد)|الصف الثامن]]، وقد اقترح العمل النظري مرشحين محتملين لهذا التمديد. كما أُنتجت العديد من [[نويدة مشعة|النويدات المشعة]] الاصطناعية من العناصر الطبيعية في المختبرات.

== بنية الجدول الدوري ==
{{من أجل|1=جدول دوري أكثر تفصيلًا|2=جدول دوري (كبير)}}
{{جدول دوري}}

يحتوي كل عنصر كيميائي على عدد ذري فريد (Z) يمثل عدد [[بروتون|البروتونات]] في [[نواة الذرة|نواتها]].{{#tag:ref|An [[نيوترونيوم]] (i.e. a substance composed purely of neutrons), is included in a few alternate presentations, for example, in the [[مجرة كيمياء|Chemical Galaxy]].|group=n}} تحتوي معظم العناصر على أعداد مختلفة من [[نيوترون|النيوترونات]] مع اختلاف الذرات، ويشار إلى هذه الذرات المختلفة بأنها [[نظير (كيمياء)|نظائر]]. على سبيل المثال، يحتوي [[كربون|الكربون]] على ثلاثة [[نظائر الكربون|نظائر]] موجودة بشكل طبيعي: تحتوي جميع ذراتها على ستة بروتونات، ومعظمها يحتوي على ستة نيوترونات أيضًا، ولكن حوالي واحد بالمائة منها يحتوي على سبعة نيوترونات، ويحتوي جزء صغير جدًا على ثمانية نيوترونات. لا يتم فصل النظائر أبدًا في الجدول الدوري. يتم تجميعها دائمًا معًا تحت عنصر واحد. تمتلك العناصر التي لا تحتوي على [[نظير مستقر|نظائر مستقرة]] [[كتلة ذرية|كتل ذرية]] لنظائرها الأكثر استقرارًا، حيث تظهر هذه الكتل، مدرجة بين قوسين.<ref name="Greenwood">Greenwood & Earnshaw, pp. 24–27</ref>

في الجدول الدوري القياسي، يتم سرد العناصر بترتيب زيادة العدد الذري Z (عدد [[بروتون|البروتونات]] في [[نواة الذرة]]). يبدأ الصف الجديد (''[[دورة (جدول دوري)|الدورة]]'') عندما يحصل [[غلاف تكافؤ|غلاف التكافؤ]] الجديد على أول إلكترون له. يتم تحديد الأعمدة (''[[مجموعة (جدول دوري)|المجموعات]]'') حسب التوزيع الإلكتروني للذرة؛ العناصر التي لها نفس عدد الإلكترونات في مستوى فرعي معين تقع في نفس الأعمدة (على سبيل المثال [[أكسجين|الأكسجين]] و[[سيلينيوم|السيلينيوم]] في نفس العمود لأن كلاهما يحتويان على أربعة إلكترونات في الجزء الخارجي من [[عناصر مستوى فرعي p|المستوى الفرعي p]]). وتندرج العناصر التي لها خصائص كيميائية مماثلة في نفس المجموعة في الجدول الدوري عمومًا، على الرغم من أن العناصر الموجودة في الدورة نفسها، في المستوى الفرعي f، تحظى أيضًا بخصائص متشابهة. وبالتالي، من السهل نسبيًا التنبؤ بالخصائص الكيميائية لعنصر ما إذا عرف المرء خصائص العناصر المحيطة به.<ref>Gray, p. 6</ref>

اعتبارًا من عام 2016، يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصر مؤكد، من العنصر 1 (الهيدروجين) إلى 118 (أوغانيسون). أكد [[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية]] (IUPAC) العناصر الأحدث اكتشافًا 113، و115، و117، و118، رسميًا في ديسمبر 2015. وأعلن [[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية]] أسماءهم المقترحة، [[نيهونيوم]] (Nh)، موسكوفيوم (Mc)، [[تينيسين]] (Ts)، [[أوغانيسون]] (Og) على التوالي، في يونيو 2016 وأصبحت رسمية في نوفمبر 2016.<ref>{{استشهاد ويب|مسار=https://www.cnn.com/2016/06/08/health/periodic-table-new-elements-names/index.html|عنوان=New elements on the periodic table are named|الأخير=CNN|الأول=Ashley Strickland|موقع=CNN|تاريخ الوصول=2016-06-11|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160610215843/http://www.cnn.com/2016/06/08/health/periodic-table-new-elements-names/index.html|تاريخ أرشيف=10 June 2016|df=dmy-all|حالة المسار=live}}</ref><ref>{{استشهاد ويب|مسار=https://iupac.org/discovery-and-assignment-of-elements-with-atomic-numbers-113-115-117-and-118/|عنوان=Discovery and assignment of elements with atomic numbers 113, 115, 117 and 118|ناشر=[[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية]]|تاريخ=2015-12-30|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160613223413/http://iupac.org/discovery-and-assignment-of-elements-with-atomic-numbers-113-115-117-and-118/|تاريخ أرشيف=13 June 2016|df=dmy-all|حالة المسار=live}}</ref><ref>{{استشهاد ويب|مسار=https://www.npr.org/sections/thetwo-way/2016/06/09/481410462/hello-nihonium-scientists-name-4-new-elements-on-the-periodic-table|عنوان=Hello, Nihonium. Scientists Name 4 New Elements On The Periodic Table|موقع=NPR.org|تاريخ الوصول=2016-06-11|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20160610204247/http://www.npr.org/sections/thetwo-way/2016/06/09/481410462/hello-nihonium-scientists-name-4-new-elements-on-the-periodic-table|تاريخ أرشيف=10 June 2016|df=dmy-all|حالة المسار=live}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة |الأخير=Koppenol |الأول=W. H. |عنوان=Naming of New Elements (IUPAC Recommendations 2002) |صحيفة=Pure and Applied Chemistry |سنة=2002 |المجلد=74 |العدد=5 |صفحات=787–791 |مسار=http://media.iupac.org/publications/pac/2002/pdf/7405x0787.pdf |صيغة=PDF |doi=10.1351/pac200274050787 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20081031144607/http://media.iupac.org/publications/pac/2002/pdf/7405x0787.pdf |تاريخ أرشيف=31 October 2008 |df=dmy-all |حالة المسار=live}}</ref>

توجد العناصر الـ 94 الأولى بشكلٍ طبيعي. وتوجد العناصر الـ 24 المتبقية، والعناصر من [[أمريسيوم|الأمريسيوم]] حتى [[أوغانيسون|الأوغانيسون]] (95-118)، فقط عند توليفها في المختبرات. يوجد 83 عنصرًا [[نويدة ابتدائية|ابتدائيًا]] من العناصر الـ 94 المتواجدة طبيعيًا، و 11 تحدث فقط في [[سلسلة اضمحلال|سلاسل اضمحلال]] للعناصر البدائية.<ref name="emsley"/> لم يلاحظ أي عنصر أثقل من [[أينشتاينيوم]] (العنصر 99) على الإطلاق في الكميات [[مقياس عياني|العيانية]] في شكله النقي، ولا عنصر [[أستاتين|الأستاتين]] (العنصر 85)؛ وصُوِر عنصر [[فرانسيوم|الفرانسيوم]] (العنصر 87) فقط في صورة ضوء ينبعث من الكميات [[مقياس مجهري|المجهرية]] (300,000 ذرة).<ref>{{استشهاد بكتاب| عنوان = The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements| محرر1-الأخير = Morss| محرر1-الأول=L. R.|محرر2-الأول = N. M.|محرر2-الأخير = Edelstein| محرر3-الأخير = Fuger|محرر3-الأول = J.| الأخير = Silva|الأول = Robert J.| الفصل = Fermium, Mendelevium, Nobelium and Lawrencium| ناشر = [[شبرينغر|سبرنجر]]| سنة = 2006| isbn = 1-4020-3555-1| مكان = Dordrecht, The Netherlands| طبعة = 3rd| ref = CITEREFHaire2006}}</ref>

== التصنيف ==
=== المجموعات ===

[[مجموعة (جدول دوري)|المجموعة]] هي العمود الرأسي في الجدول الدوري للعناصر. يوجد في الجدول 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي. العناصر الموجودة في كل مجموعة لها نفس تركيب [[غلاف تكافؤ|غلاف التكافؤ]] من حيث عدد الإلكترونات، وهذا يعطي لهذه العناصر تشابها في الخواص.

كما ان الجدول يمتاز بدقة ترتيب العناصر الكيميائية اذ اننا كلما انتقلنا من سطر إلى اخر يزيد عدد الطبقات وكلما انتقلنا من عمود إلى اخر يزيد عدد الالكترونات في الطبقة الخارجية .

=== أرقام المجموعات ===

هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات : الأول باستخدام [[أرقام عربية|الأرقام العربية]]، والثاني باستخدام [[أرقام رومانية|الأرقام الرومانية]]، والثالث مزج بين الأرقام الرومانية و[[كتابة لاتينية|الحروف اللاتينية]]. وقد تم اختيار الترقيم العربي من قبل [[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية|الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية]]. وقد تم تطوير هذا النظام المقترح من IUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة.

[[ملف:Periodic table monument.jpg|تصغير|300px|نصب احتفاءً بالجدول الدوري ومندلييف في سلوفاكيا.]]

== توضيح تركيب الجدول الدوري ==
كل غلاف من أغلفة الطاقة في ذرات العناصر ينقسم إلى مستويات فرعية عديدة، والتي تمتلئ بزيادة [[عدد ذري|الرقم الذري]] للعناصر طبقا للترتيب التالي :

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d 6f

7s 7p 7d 7f

 
ويتم توزيع الإلكترونات بناءً على المستويات الفرعية بالترتيب التالي:

<math>1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p</math>

ويمكننا بهذا الترتيب أن نوزع الإلكترونات في أي عنصر من عناصر الجدول الدوري
ويجب علينا أن نتذكر دائماً عند الترتيب عدد الإلكترونات في كل مستوى فرعي من هذه المستويات

s=2

p=6

d=10

f=14

وهذا الترتيب الإلكتروني لـ(أوغانيسون) العنصر الأخير في الجدول الدوري:

Uuo118= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

....

هذا الترتيب يماثل ترتيب الجدول الدوري. ونظرا لأن الإلكترونات في مستويات الطاقة الخارجية هي التي تحدد خواص العناصر الكيميائية، فإن العناصر تميل لأن تكون متشابهه في [[مجموعة (جدول دوري)|مجموعات الجدول الدوري]]. العناصر التي تلى بعضها في مجموعة الجدول الدوري يكون لها خواص فيزيائية متشابهه بالرغم من الاختلاف الكبير بين كتلة كل منها. بينما العناصر التي تلى بعضها في دورة الجدول الدوري يكون لها [[كتلة]] متشابهه ولكن تختلف في خواصها الفيزيائية.

فمثلا، يوجد بقرب [[نيتروجين|النيتروجين]] (N) عنصر [[كربون|الكربون]] (C) و[[أكسجين|الأكسجين]] (O) (عند النظر للدورة). وبغض النظر عن تقاربهم في الكتلة (مقدرا الاختلاف بينهم مجرد [[وحدة كتل ذرية|وحدات كتل ذرية]] محدودة)، فإن لهم خواص مختلفة تماما، والذي يمكن ملاحظته عند النظر إلى خاصية ال[[تآصل]] : فمثلا عندما يكون الأكسجين ثنائي الذرة فهو [[غاز]] ويساعد على الاحتراق، بينما النيتروجين ثنائي الذرة يكون غاز لا يساعد على الاشتعال، والكربون [[صلب (توضيح)|صلب]] يمكن أن [[اشتعالية|يحترق]] (يمكن لل[[ألماس]] أن يحترق.

وبالعكس، فإنه بالقرب من [[كلور|الكلور]] (Cl) عند النظر للمجموعة، في المجموعات الأخيرة كل من [[فلور|الفلور]] (F) و[[بروم|البروم]] (Br). وبغض النظر أيضا عن اختلافها الكبير في الكتلة فإن لها خواص متقاربة للغاية. فهي جميعا عناصر تساعد على [[تآكل|التآكل]] بشدة (أي أنها ترتبط بسرعة مع [[فلز|الفلزات]] لتكون [[ملح الطعام|أملاح]] [[هاليد فلز|هاليدات الفلز]])، الكلور والفلور غازات، ولكن البروم [[سائل]] له درجة غليان منخفضة للغاية، كما أن الكلور والبروم لهما لون.

== تاريخ الجدول الدوري ==
{{مفصلة|تاريخ الجدول الدوري}}

كان [[أرسطو]] عام [[330 ق م|330 ق.م]] يعتبر العناصر أربعة هي الأرض والهواء والنار والماء. وفي عام [[1770]] صنف لافوازييه 33 عنصر. وفرق بين الفلزات (المعادن) واللافلزات. وفي عام [[1828]] صنع جدولا للعناصر وأوزانها الذرية ووضع للعناصر رموزها الكيميائية. وفي عام [[1829]] وضع دوبرينر ثلاثة جداول بها ثلاثة مجموعات كل مجموعة تضم 3 عناصر متشابهة الخواص. المجموعة الأولى تضم [[ليثيوم|الليثيوم]] و[[صوديوم|الصوديوم]] و[[بوتاسيوم|البوتاسيوم]] والثانية تضم [[كالسيوم|الكالسيوم]] و[[سترونشيوم|الإسترونشيوم]] و[[باريوم|الباريوم]]. والثالثة تضم الكلورين والبرومين و[[يود|اليود]]. وفي عام [[1864]] رتب جون نيولاندز (John Newlands) 60 عنصرا حسب الأوزان الذرية ووجد تشابها ما بين العنصر الأول والعنصر التاسع والعنصر الثاني والعنصر العاشر إلى آخره من الترتيب. فاقترح قانون اوكتاف the 'Law of Octaves'.وكان ديمتري مندليف Dmitri Mendeleev - عالم كيميائي روسي ولد بمدينة توبوليسك بسيبيريا عام [[1834]] - عرف بأنه أبو الجدول الدوري للعناصر the periodic table of the elements. وهذا الجدول له أهميته لدراسة الكيمياء وفهم وتبسيط التفاعلات الكيميائية حتى المعقدة منها. ولم يكن مندليف قد رتب الجدول الدوري للعناصر فقط، بل كتب مجلدين بعنوان مبادئ الكيمياء Principles of Chemistry. مات في [[20 يناير]] [[1907]].

تم اقتراح الجدول الدوري الأصلي بدون معرفة التركيب الداخلي للذرات، فلو تم ترتيب العناصر طبقا [[كتلة ذرية|للكتلة الذرية]]، ثم تم وضع الخواص الأخرى فيمكن ملاحظة التكرارية التي تحدث للخواص عند تمثيلها مقابل الكتلة الذرية. أول من أدرك تلك التكرارية هو الكيميائي الألماني [[يوهان فولفجانج دوبرينير|جوهان فولفجانج دوبرينير]] والذي لاحظ عام [[1829]] وجود ثلاثيات من العناصر تتقارب في صفاتها.

{|cellspacing="5"----
!align="center" colspan="3"|بعض الثلاثيات
|----
!العنصر!!الكتلة الذرية!!الكثافة
|----
|كلور||35.5||0.00156 g/cm<sup>3</sup>
|----
|بروم||79.9||0.00312 g/cm<sup>3</sup>
|----
|يود||126.9||0.00495 g/cm<sup>3</sup>
|----
|كالسيوم||40.1||1.55 g/cm<sup>3</sup>
|----
|سترانشيوم||87.6||2.6 g/cm<sup>3</sup>
|----
|باريوم||137||3.5 g/cm<sup>3</sup>
|}

وبعد ذلك لاحظ الكيميائي الإنجليزي [[جون أليكساندر ريينا نيولاندز]] عام [[1865]]، أن العناصر ذات الخواص المتشابهة تتكرر بدورية مقدارها 8 عناصر، مثل ثمانيات السلم الموسيقي، وقد لاقى هذا الاقتراح ''ثمانيات نيولاند'' سخرية من معاصريه. وأخيرا في عام [[1869]] ، قام الألماني [[يوليوس لوثر ماير]] والكيميائي الروسي [[ديميتري مندلييف|ديمتري إيفانوفيتش ميندليف]] تقريبا في نفس الوقت بتطوير أول جدول دوري، بترتيب العناصر طبقا للكتلة. وقد قام مندليف بتغيير وضع مكان بعض العناصر نظرا لأن مكانها الجديد يتماشى بصورة أفضل مع العناصر الجديدة المجاورة لها، وقد تم تصحيح بعض الأخطاء في وضع بعض العناصر طبقا لقيم الكتل الذرية، وتوقع أماكن وجود بعض العناصر التي لم تكتشف بعد. وقد تم إثبات صحة جدول مندليف لاحقا بعد اكتشاف التركيب الإلكتروني في ال[[القرن 19|قرن 19]]، ال[[القرن 20|قرن 20]].

في عام [[1940]] قام [[جلين تى سيبورج]] بتوضيح [[بعد-يورانيوم]] اللانثينيدات والأكتينيدات والتي يمكن أن توضع ضمن الجدول أو أسفله (كما موضح بالأعلى)

== جدول مندليف ==
[[ملف:Medeleeff by repin.jpg|تصغير|200بك|ديمتري مندلييف، أب الجدول الدوري]]
كان ديمتري مندليف حاول تصنيف العناصر من خلال ملاحظاته ان بعض العناصر لها خاصية كيميائية وفيزيائية متشابهة. وهذا التشابه اعتبره مندليف المفتاح للكشف عن النماذج الخفية في العناصر. فبدأ بكتابة بطاقات عليها العناصر والحقائق الثابتة والمعروفة عنها. وجعل لكل عنصر بطاقة دون عليها درجة الانصهار والكثافة واللون والوزن الذري لذرة كل عنصر والقوة الترابطية له. وعدد الروابط التي يستطيع العنصر تكوينها. ولما فرغ مندليف من تدوين البطاقات حاول تصنيفها بعدة طرق. وأخيرا لاحظ أن ثمة نماذج بدت له من خلال ترتيب هذه العناصر حسب الزيادة في الكتلة الذرية atomic mass أو الوزن الذري. فلاحظ أن القوة الترابطية the bonding power للعناصر من ال[[ليثيوم]] lithium حتى [[فلور|الفلورين]] fluorine تغيرت بطريقة مرتبة. فمثلا بعد الفلورين fluorine نجد العنصر الأثقل الصوديوم الذي له نفس القوة الترابطية كالليثيوم. لهذا رتب مندليف بطاقة الصوديوم تحت بطاقة الليثيوم. وهذا معناه في جدول مندليف أن العنصر له نفس الخاصية كالعنصر الذي فوقه أو العنصر الذي تحته. ورغم هذا لم يكن جدول مندليف كاملا أو دقيقا. لأن ترتيب العناصر به حسب تزايد الكتلة(الوزن) الذرية atomic mass لكل عنصر، خلف 3 فراغات بجدوله وقال مندليف أن هذه الفراغات ستملآ بعناصر لم تكتشف بعد. ومن خلال موقعها في جدوله استطاع أن يبين خواصها. ونشر جدول مندليف عام [[1869]]م. ومعنى كلمة دوري "periodic" أن أنماطا من خواص العناصر متكررة في كل صف. وبعد 16 سنة من نشر جدول مندليف استطاع الكيميائيون اكتشاف العناصر الثلاثة المفقودة من الجدول وهي اسكانيديوم scandium وجاليوم gallium وجرمانيوم germanium. وكانت خواصها تشبه ما ذكره مندليف عنها. فالجدول الدوري نجده جدولا للعناصر الكيماوية مرتبة لتبين خواصها الكيمائية والفيزيائية. غير أن عناصر كالكلورين والحديد والنحاس مواد كيمايوية أساسية لا تتكسر بالتفاعلات الكيماوية. عكس المركبات الكيماوية التي تتكون من عدة عناصر. فالجدول الدوري وسيلة لترتيب العناصر المعروفة حتى العناصر التي لم تكتشف بعد. حقيقة العناصر المتشابهة في الخواص توضع في نفس المجموعة بالجدول الدوري.

== النظرية الذرية ==
حتى نهاية [[القرن 19]] كانت الذرة تعتبر ككرة صلبة صغيرة. عندما اكتشف طومسون الإلكترون عام [[1897]].فلقد كان العلماء يعرفون أن التيار الكهربائي لو مر في أنبوبة مفرغة، فيمكن رؤية تيارا على هيئة مادة متوهجة. ولم يكن يعرف لها تفسيرا. فلاحظ طومسون أن التيار المتوهج الغامض يتجه للوح الكهربائي الموجب. فوجد أن التيار المتوهج مكون من جسيمات صغيرة وأجزاء من الذرات تحمل شحنات سالبة سميت بالإلكترونات. وقال ايوجين جولدشتين عام [[1886]] أن الذرات بها شحنات موجبة. وفي سنة [[1911]] كانت النظرية الذرية لرذرفورد، عندما قال أن الذرة تتكون من قلب مكثف له شحنة موجبة من البروتونات protons حوله طوق من الإلكترونات السالبة تدور حول النواة. وفي سنة [[1932]] اكتشف جيمس كادويك نوعا ثالثا من جسيمات الذرة أطلق عليه نيترونات. Neutrons. وأن النيترونات تقلل تنافر البروتونات المتشابهة في الشحنة الكهربائية بالنواة المتماسكة. والنترونات حجمها نفس حجم البروتونات بالنواة. ولاتحمل شحنات كهربائية لأنها متعادلة الشحنات. والذرة متعادلة الشحنة لأن عدد البروتونات الموجبة يعادل عدد الإلكترونات السالبة داخلها. وأصغر ذرة هي ذرة الهيدروجين. ومعظم الفراغ بالذرة فارغ. لأن الإلكترونات تدور في مدارات بعيدة نسبياً من النواة. وكل عنصر من العناصر المختلفة تتميز عن غيرها من العناصر بعدد ثابت من البروتونات. ولكل ذرة عنصرٍ ما، وزنها الذري الذي يتم تعيينه حسب عدد البروتونات والنيترونات في نواتها. ويجب أن نعرف أن حجم الذرة ضئيل جدا. فذرة الهيدروجين قطرها (5 x 10–8&nbsp;mm). فلو وضعنا 20 مليون ذرة هيدروجين لتشكل خطاً طوله واحد ملليمتر. وذرة الهيدروجين تتكون من بروتون واحد والكترون واحد. وذرة الهيليوم بها 2 بروتون يدور حولها 2 الكترون. وبصفة عامة نجد أن كل ذرة لها قلب يسمى النواة a nucleus التي تشكل كتلة الذرة تقريبا، إلا أنها تشغل حيزا صغيرا من حجم الذرة نفسها. لأن معظم الذرة فراغ حول النواة. وبالنواة يوجد جسيمات أصغر هي [[بروتون|البروتونات]] موجبة الشحنات و<nowiki/>[[نيوترون|النيوترونات]] متعادلة الشحنات. ويدور بالفراغ حول النواة جسيمات خفيفة جدا تسمى [[إلكترون|الإلكترونات]]. وكل عنصر بذرته عدد ثابت ومتشابه من البروتونات بالنواة. فعنصر الأكسجين بنواته 8 بروتونات. والنيترونات لا تحمل شحنات كهربائية. وليس بالضرورة ذرة كل عنصر أن تحمل عددا ثابتا من النيترونات. فلو ذرات عنصرٍ ما تحمل عدداً مختلفا من النيترونات يطلق عليها [[نويدة مشعة|نظائر مشعة]] isotopes من العنصر الواحد. والإلكترونات جسيمات سلبية الكهربائية تدور في الفراغ حول النواة. وكتلة الإلكترون تعادل 1/2000 كتلة البروتون أو النيترون. كتلة نيترون واحد تعادل كتلة بروتون والكترون معا، والتفاعل أو الاتحاد بين ذرات العناصر تتم بين ترابط الإلكترونات لتكوين الجزيئات أو المركبات الكيميائية. لهذا نجد العدد الذري لكل ذرة يدل على عدد البروتونات بنواة ذرة العنصر. فالأكسجين عدده الذري 8. وهذا معناه أن ذرة الأكسجين تتكون من 8 بروتونات والرقم الذري للنحاس 29 وهذا معناه أن ذرة عنصر النحاس نواتها بها 29 بروتون. وكتلة الذرة نجدها مجموع عدد البروتونات والنيترونات بالنواة. لأن 99.99% من كتلة الذرة في النواة. فأمكن التعرف من خلال التعرف على مكونات الذرة على تفسيرات للنماذج المتكررة بالجدول الدوري. فوجد العلماء أن العناصر في مجموعة واحدة من الجدول تمتلك نفس العدد من الإلكترونات الخارجية بمدارات الذرة. وكانت الجسيمات لم تكن قد اكتشفت عندما وضع العلماء الجداول الدورية الأولية. وحديثنا السابق كان حول الذرة المتعادلة الشحنات كهربائيا. لكن في الحقيقة الذرات يمكنها فقدان أو اكتساب الكترونات سالبة. لكن عدد البروتونات لا تتغير بالنواة. فلو اكتسبت الذرة الكترونات تصبح الذرة سالبة الشحنة لأن عدد الإلكترونات تزيد على عدد البروتونات بالنواة، ولو فقدت الذرة الكترونات تصبح الذرة موجبة الشحنة لأن عدد البروتونات بالنواة يزيد على عدد الإلكترونات. وكل ذرة لها شحنة تسمى ايون an ion فالهيدروجين الموجب الشحنة يسمى ايون الهيدروجين الموجب وتوضع فوق رمزه علامة (+) ويكتب هكذا H+ ولو كان أيون ذرة الهيدروجين سالب الشحنة يكتب هكذا (H-) ولو كانت الذرة متعادلة تكتب بدون علامة(+ أو -) وتكتب الذرة هكذا(H). وفي الحالات الثلاثة للذرة نجد أن العدد الذري والوزن الذري ثابت. وفي النظائر isotopes للعنصر نجد أن عدد النيترونات تتغير حسب نظير العنصر. لهذا نجد أن نظير العنصر يتغير في الوزن الذري الذي هو مجموع عدد البروتونات والنيترونات، وليس في العدد الذري الذي هو عدد البروتونات. فالنظير لعنصر نجده ثابت في العدد الذري ومختلف في الوزن الذري. فالهيدروجين عدده الذري 1 ووزنه الذري 1 و<nowiki/>[[ديوتيريوم|الديوتيريوم]] [[ديوتيريوم|Deuterium]] نظير الهيدروجين نجد عدده الذري 1 ووزنه الذري 2

== الجداول الحديثة ==
تحمل نفس المعلومات التي وضعها مندليف في جدوله. ففي هذه الجداول الحديثة وضعت العناصر التي تتشابه في خواصها على شكل أعمدة طولية يطلق عليها مجموعات groups أو عائلات families. وعددها 18 مجموعة. فالمجموعة 1 بالجدول تضم معادن لينة كلها تتفاعل مع الماء بشدة لتعطي غاز الهيدروجين. لهذا نجد العناصر في الجدول الدوري الحديث مرتبة من اليسار لليمين ومن أعلى لأسفل في نظام تزايد العدد الذري للعناصر (العدد الذري هو عدد البروتونات في نواة الذرة). ويوجد بالجدول أكثر من 92 عنصرا طبيعيا فوق الأرض وعناصر صناعية ابتكرت. وهذه العناصر المضافة أعدادها الذرية الأكبر بالجدول. لأنها حضرت من خلال التجارب والتفاعلات النووية. وأحدث عنصر حضر، به 116 بروتون في نواة كل ذرة. هذه العناصر الصناعية لم يطلق عليها أسماء رسمية حتى الآن. فالنظام المتبع، الترتيب حسب العدد الذري للعناصر. لكن الترتيب العمودي الذي يسمى بالمجموعات رتب حسب الخواص الكيماوية والخواص الطبيعية للعناصر، وعدد الإلكترونات في المدارات الخارجية حول النواة العنصر. ووضع العناصر في مجموعات بالجدول الدوري لم تكن واضحة المعالم. فبعض العلماء لم يوافقوا على اختلافات بسيطة من بينها الهيدروجين Hydrogen والهليوم Helium. فالهيليوم He غاز خامل لا يتفاعل مع بقية العناصر. وقد وضع في المجموعة 18 التي تضم الغازات النبيلة A noble gas. وتضم أيضا النيون neon والآرجون argon والكريبتون krypton، وكلها غازات خاملة. لكن العلماء الذين يرتبون العناصر حسب عدد الإلكترونات في المدار الخارجي للذرات، يضعون الهليوم مع الماغنيسيوم magnesium والكالسيوم calcium والباريوم barium في المجموعة 2 التي يطلق عليها المعادن الأرضية القلوية the alkaline earth metals التي تحوي إلكترونين في مدارها الخارجي. وقد نشر الجدول الدوري في أشكال وأحجام عدة لكن أكثر الجداول الحديثة المستعملة تبدأ بالمجموعة (العمود) 1 حيث توجد المعادن على اليسار ويليها المجموعة 2 معادن الأرض القلوية alkaline earth metals. وهاتان المجموعتان تليهما صفوف تتكون من عشرة أعمدة بها 40 عنصر وكل عمود به 4 عناصر. وهذه المجموعات العشر يطلق عليها المعادن الانتقالية the transition metals وهي المجموعات من رقم 3 – 12. والمجموعات من 13- 18 في الجانب الأيمن من المجموعة يوجد خط فاصل فوقه اللامعادن nonmetals كالأكسجين oxygen والكربون carbon والنيتروجين nitrogen وفي الجزء الأسفل عل اليسار يوجد القصدير tin والرصاص lead. بالإضافة لوجود مجموعتين مقسمتين لصفين. وتتكونان من 28 عنصر. كل صف به 14 عنصر. وهما بأسفل الجدول الرئيسي. وهذه العناصر هي [[عنصر أرضي نادر|عناصر الأرض النادرة]] لأن خواصها متشابهة. لدرجة يصعب على الكيميائيين فصلهما عن بعض عندما يختلطان معا. والمفروض هذان الصفان يوضعان حسب العدد الذري بين المجموعتين 1 و 2 من جهة وكتلة المعادن الانتقالية المكونة من المجموعات من 3-12 من جهة أخرى، للتقليل من حجم الجدول الدوري. والعلماء يعتبرون الصفوف الأفقية بالجدول الدوري فترات periods تختلف في أطوالها من أعلى لأسفل الجدول. وهي تضم من أعلى لأسفل 2 و 8 و 8 و 18و 18و 32و 32 عنصرا. وهذه الأرقام لها صلة بأقصى عدد من الإلكترونات التي يمكن أن توجد في مدار الذرة لأي عنصر في فترته. وكل فترة بالجدول، بها العناصر غير متشابهة في الخواص عكس ما هو متبع في المجموعات بالأعمدة. والعناصر التي توجد في نفس المجموعة كالقلويات. alkali والهالوجينات halogens نجد أن عدد الإلكترونات في المدار الخارجي لذراتها متساويا مع رقم المجموعة. ومجموعة العناصر بين مجموعة 2 ومجموعة 13 المعادن الانتقالية transition metals وهي متشابهة في تكوين مركبات ملونة. ولها تكافؤ مختلف وتستخدم كمواد محفزة catalysts. والعناصر من رقم 58 - 71 تعرف بالعناصر الأرضية النادرة lanthanides وحقيقة كل هذه العناصر ليست بالضرورة أن تكون نادرة في الأرض. لأن عنصر السيريوم أكثر وفرة من أي عنصر آخر وأكثر 5 مرات وجودا من الرصاص. لكن كلها فضية وأكثر المعادن تفاعلا.

== استعمالات الجدول ==
يعتبر الجدول الدوري للعناصر له أهميته للعلماء وطلاب الكيمياء لدراسة العناصر والخواص الكيميائية والفيزيائية، وكيفية اختلافها بكل مجموعة به. فمن خلال الجدول يمكن الحدس بخواص عنصر ما، وكيفية التفاعل مع عنصر آخر. فلو أراد دارس معرفة خواص عنصر ك[[فرانسيوم|الفرانسيوم]] مثلا، فيمكنه التعرف عليه من خلال خواص المجموعة 1. فسيعرف أنه معدن لين يتفاعل بشدة مع الماء أكثر من العنصر الذي فوقه. ولو أراد معرفة مركبات [[تيلوريوم|التيلوريوم]] مع [[هيدروجين|الهيدروجين]]، فإن العنصرين سيكونان مركب H<sub>2</sub>Te لأن بقية العناصر في مجموعة التيلوريوم تكون مركبات مع الهيدروجين كالماء H<sub>2</sub>O وكبريتيد الهيدروجين H<sub>2</sub>S وH<sub>2</sub>Se. وأخيراً كان تنظيم جدول مندليف يعتمد على الوزن الذري في الترتيب التصاعدي والجدول الدوري الحديث يعتمد على العدد الذري التصاعدي ولكل عنصر عدده الذري ولا يتكرر مع عنصر آخر. لأن العدد الذري هو عدد البروتونات في نواته. وأصبح لكل عنصر رمزه الكيماوي. فالكربون رمزه C والأكسجين رمزه O والكبريت رمزه S والهيدروجين رمزه H. نجد C عدده الذري 6 ووزنه الذري 12.

== خواص العناصر ==

1-'''الفلزات (المعادن)Metals ''':

أ- خواصها الفيزيائية(الطبيعية) :
* اللمعان والبريق.
* موصلة جيدة للحرارة والكهرباء.
* كثافتها عالية.
* درجة انصهارها عالية.
* يمكن سحبها لأسلاك.
* يمكن طرقها لألواح.
* جميعها صلبة ما عدا [[زئبق|الزئبق]] سائل

ب- خواصها الكيميائية :
* تفقد ألكترونات بسهولة.
* تتآكل بسرعة. فالحديد يصدأ والفضة تطوس.

2-'''اللافلزات (اللامعادن) Nonmetals ''':

أ- خواصها الفيزيائية(الطبيعية) :
صفاتها عكس المعادن
* لا تلمع وبدون بريق.
* رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء، -هشه تتهشم بسهولة.
* لا تسحب لأسلاك.
* لا تطرق لألواح.
* كثافتها قليلة.
* درجة الانصهار منخفضة.

ب- الخواص الكيماوية :
* تميل لاكتساب إلكترونات
وحيث أن المعادن تميل لفقدان الكترونات واللامعادن تميل لاكتساب الكترونات. لهذا المعادن واللا معادن يميلان لتكوين مركبات منهما. وهذه المركبات يطلق عليها مركبات أيونية (متاينة) ionic compounds. وعندما يتحد اثنان أو أكثر من اللامعادن تكون مركبات متحدة الذرات a covalent compound.

3-'''أشباه الفلزات (المعادن) Metalloids ''':
لها خواص المعادن واللامعادن

أ- خواصها الفيزيائية (الطبيعية):
* صلبة
* لامعة أو غير لامعة.
* يمكن سحبها لأسلاك.
* يمكن طرقها لألواح.
* توصل الحرارة والكهرباء لكن ليس بكفاءة المعادن.

== اقرأ أيضا ==

* [[جدول النظائر|جدول نوكليدات]]
* [[توزيع إلكتروني]]

== ملاحظات ==

{{مراجع|group="n"}}

== المراجع ==
{{مراجع|2}}
{{روابط شقيقة}}
{{الجدول الدوري المضغوط}}
{{تذييل جدول دوري}}
{{فروع الكيمياء}}
{{ضبط استنادي}}
{{شريط بوابات|العناصر الكيميائية|الفيزياء|الكيمياء|روسيا|علم الأحياء|علوم}}

[[تصنيف:جدول دوري|*]]
[[تصنيف:اختراعات روسية]]
[[تصنيف:أعمال في 1869]]
[[تصنيف:ديميتري مندلييف]]
[[تصنيف:عناصر كيميائية]]
[[تصنيف:مخططات معلومات بيانية]]