كبريتات البوتاسيوم

من أرابيكا، الموسوعة الحرة
(بالتحويل من K2SO4)
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
كبريتات البوتاسيوم
Arcanite
Arcanite
Arcanite

كبريتات البوتاسيوم
كبريتات البوتاسيوم

أسماء أخرى

Potassium sulphate

المعرفات
رقم CAS 7778-80-5 ☑Y
بوب كيم (PubChem) 24507
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [K+].[K+].[O-]S([O-])(=O)=O

  • 1S/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 ☑Y
    Key: OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L ☑Y

الخواص
الصيغة الجزيئية K2SO4
الكتلة المولية 174.259 غ/مول
المظهر صلب أبيض
الرائحة عديم الرائحة
الكثافة 2.66 غ/سم3[1]
نقطة الانصهار 1069 °س، 1342 °ك، 1956 °ف
نقطة الغليان 1689 °س، 1962 °ك، 3072 °ف
الذوبانية في الماء 111 غ/ل (20 °س)
120 غ/ل (25 °س)
240 غ/ل (100 °س)
الذوبانية ينحل جزئياً في الغليسرول
غير منحل في الأسيتون والكحول وثنائي كبريتيد الكربون
حموضة (pKa) ~7
معامل الانكسار (nD) 1.495
البنية
البنية البلورية نظام بلوري معيني قائم
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كبريتات البوتاسيوم مركب كيميائي صيغته K2SO4، ويوجد على شكل صلب أبيض اللون. عُرف المركب منذ أوائل القرن 14، وعكف على دراسته جلاوبر وبويل.

التحضير

يحضر المركب من تفاعل كلوريد البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك المركز والساخن:[2]

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب أبيض اللون، وهو قابل للانحلال في الماء، لكنه لا ينحل في الكحول.

الاستخدامات

يستخدم أساسا كبريتات البوتاسيوم سماداً؛ كما يستخدم الملح الخام في بعض الأحيان في صناعة الزجاج.

معرض صور

مراجع

  1. ^ Patnaik، Pradyot (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN:0-07-049439-8.
  2. ^ H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger (2005). "Potassium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a22_039.