|
تضامنًا مع حق الشعب الفلسطيني |
فلوريد الكادميوم
(بالتحويل من CdF2)
| فلوريد الكادميوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
فلوريد الكادميوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 7790-79-6 |
| بوب كيم (PubChem) | 24634 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | CdF2 |
| الكتلة المولية | 150.41 غ/مول |
| المظهر | بلورات عديمة اللون |
| الكثافة | 6.64 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 1078 °س [1] |
| نقطة الغليان | 1748 °س |
| الذوبانية في الماء | 4.35 غ/100 مل ماء |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  T+
 N |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
فلوريد الكادميوم مركب كيميائي له الصيغة CdF2، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون.
الخواص
- لمركب فلوريد الكادميوم انحلالية ضعيفة في الماء، لكنه ينحل بشكل جيد في حمض الهيدروفلوريك وفي باقي الأحماض المعدنية، لكنه لا ينحل في الإيثانول ولا في الأمونياك.[3]
- لبلورات فلوريد الكادميوم بنية مكعبة، وتتبع نظام الفلوريت.[3] يكون للطبقات الرقيقة من بلورات فلوريد الكادميوم خاصة ضيائية تدعى Photoluminescence ضيائية ضوئية.[4]
التحضير
يحضر مركب فلوريد الكادميوم من تفاعل حمض الهيدروفلوريك مع كربونات الكادميوم حسب المعادلة:
CdCO3 + 2HF → CdF2 + H2O + CO2
كما يمكن أن يحضر من مزج محاليل كلوريد الكادميوم وفلوريد الأمونيوم، يلي ذلك إجراء عملية تبلور.[5]
الاستخدامات
- يستخدم فلوريد الكادميوم كعازل تقنية أنصاف النواقل عالية التوتر.
- يستخدم في تحضير زجاج الفلوريت.
المراجع
- ^ H. Kojima, S. G. Whiteway, C. R. Masson: Melting points of inorganic fluorides. In: Canadian Journal of Chemistry. 1968, 46, 18, S. 2968–2971, دُوِي:10.1139/v68-494,
- ^ صفحة البيانات الكيميائية من Alfa[وصلة مكسورة] نسخة محفوظة 28 أبريل 2020 على موقع واي باك مشين.
- ^ أ ب Brauer, Georg - Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, ISBN 3-432-02328-6
- ^ FreePatentsOnline: Electroluminescent unit نسخة محفوظة 06 يناير 2017 على موقع واي باك مشين.
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
